Rapport fra kjemilaben - Flammeforsøk

Hensikt:
Hensikten i dette forsøket var å påvise flammefarger som kjennetegner ulike stoffer og salter, samt å lære mer om kjemiske reaksjoner.


Utstyrsliste:
En digeltang,
en aluminumsstav,
butanbrenner,
en stor skål,
en lighter,
seks små skåler,
fyrstikker


Disse skålene innehold følgene stoffer:
Natriumklorid (NaCl),
Kaliumklorid (KCl),
Kalsiumklorid (CaCl2),
Bariumklorid (BaCl2),
Strontiumnitrat (Sr(No3)₂)
Kobberklorid (CuCl)


Beskrivelse:
Først fylte vi en stor skål med vann, jeg går inn på hva denne skulle brukes til litt senere i beskrivelsen. Etter dette plasserte vi butanbrenneren under et luftinntak. Deretter tente vi på gassbrenneren ved hjelp av fyrstikkene. Da var det klart for selve forsøket. Vi dyppet først aluminiumsstaven, og deretter i et av stoffene. For å holde aluminiumsstaven brukte vi en digeltang. Så hold vi stangen over butanbrenneren og observerte hvilken farge stoffet fikk. Dette gjorde vi med alle stoffene.

Tegning hentet fra Caramelchewiechewie.blogspot.com (med tillatelse)

På bildet kan dere se hvordan Kaliumklorid har en sterk lilla farge.

Observasjon:

Da vi observerte fant ut følgende:

Kjemisk formell	Kjemisk navn	Flammefarge
NaCl	Natriumklorid	Gul med litt oransje skjær i
KCl	Kaliumklorid	Lilla
CaCl2	Kalsiumklorid	Rød
BaCl2	Bariumklorid	Grønn
Sr(No3)2	Strontiumnitrat	Sterk rød
CuCl	Kobberklorid	Grønn, går over i mørk blå

Konklusjon:

Konklusjonen er at alle stoffene får en forskjellig farge.

Grunnen til at flammen får forskjellig farge er at atomet tilføres ekstra energi og vi, derfor flytte seg fra skall til skall som på det følgende bildet av et Lithium atom:

Når atomet da avkjøles vil de gi fra seg energien i form av farget lys  og under prosessen gå ned fra tredje til andre skall. Det er, utrolig nok, på denne måten man lager fyrverkeri!


-Walnut